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（集合）高中化學(xué)方程式15篇
高中化學(xué)方程式1
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過(guò)前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問(wèn)題進(jìn)行探究。通過(guò)分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問(wèn)題的能力；通過(guò)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過(guò)對(duì)問(wèn)題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過(guò)邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問(wèn)題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問(wèn)引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚�(gè)方面來(lái)說(shuō)明。
請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過(guò)渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問(wèn)題。
提出問(wèn)題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過(guò)的知識(shí)試著去
解決下面的.問(wèn)題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問(wèn)題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。
引導(dǎo)提問(wèn)：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問(wèn)題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫(xiě)出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問(wèn)題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過(guò)程書(shū)寫(xiě)出來(lái)。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問(wèn)題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書(shū)寫(xiě)格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫(xiě)出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡(jiǎn)明地答
點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過(guò)的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。
對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問(wèn)題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來(lái)演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過(guò)程。
學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫(xiě)出解題過(guò)程。
學(xué)生在解題過(guò)程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。
強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨(dú)立完成課外練習(xí)。
問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。
結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問(wèn)題中體會(huì)到成功的樂(lè)趣。
重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
通過(guò)練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。
課后反思：
高中化學(xué)方程式2
離子方程式
1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
高中化學(xué)方程式3
1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：
2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現(xiàn)象：輕微爆炸
2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）
3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）
4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）
5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)）
6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
7、過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。樱希� ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
12、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理：
�。玻樱希� ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應(yīng)、加熱條件略）
SO3 + H2O = H2SO4
13、SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
14、SO2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：
SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + H2O2 = H2SO4
18、實(shí)驗(yàn)室制SO2的'反應(yīng)原理：
Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
19、如何檢驗(yàn)SO2氣體：氧化硫。
20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）
21、碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）
22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
23、SO42-如何檢驗(yàn)：含硫酸根離子
24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻
高中化學(xué)方程式4
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多
4.aLCO2氣體通過(guò)足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時(shí)可得到cL氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是：
A.若a0.5（a＋b） B. 若a>b，則c＝0.5（a＋b）
C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進(jìn)行稀釋，可得到98％的硫酸的質(zhì)量為： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對(duì)于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)安全后對(duì)容器里的存在物敘述正確的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.銅與1mol／L的硝酸反應(yīng)，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時(shí)下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合氣體40ml，通過(guò)足量的Na2O2后，氣體體積變?yōu)?0ml，則CO2和NO的體積比應(yīng)為： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應(yīng)后，溶液中已檢測(cè)不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵堿石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種： �、貼aOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； �、诎贝呋趸ǎ磻�(yīng)原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O 現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其它氣體），若用過(guò)量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的`量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。 �、湃粲肗Ox表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。 �、迫�1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？ 12寫(xiě)出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3Kpa），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計(jì)） 13.已知反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現(xiàn)有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閃L（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測(cè)定）。設(shè)Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達(dá)式表示）？ 高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物 1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2 2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh 5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3 �、厶妓徕c與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh �、芴妓釟溻c與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ �、萆倭刻妓釟溻c溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o �、蕹ヌ妓徕c溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o �、叱ヌ妓徕c固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ �、噼b別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 高中化學(xué)必修一方程式——鎂的.提取與應(yīng)用 1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng) 2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2 2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑ 高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物 1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3 3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋ 11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3 13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑ 高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物 1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4 鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes 2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑ 鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu 3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_ 4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o 6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1 C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。 一、堿與酸酐的反應(yīng) 多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。 1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。 類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。 二、氫氧化鋁的兩性 2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的`用量。 三、酸式鹽與堿 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。 四、復(fù)鹽與堿 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng) 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。 五、氧化還原順序問(wèn)題 一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)） 少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小結(jié)： 離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準(zhǔn)確： 1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。 2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì) 1、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃） SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O �。� (SiO2＋2OH=SiO32＋H2O) �、堋跱aSiO＋2HCl=HSiO(膠體)＋2NaClSiO2CaSiO32323 �、冢�2－ (SiO3＋2H=H2SiO3（膠體）) �、� Na2SiO3H2SiO3高溫④SiO2＋CaOCaSiO3 2、氯及其化合物的'轉(zhuǎn)化關(guān)系 點(diǎn)燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2 點(diǎn)燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ⑧＋＋＋ ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④ 點(diǎn)燃 ②①④H2＋Cl22HCl 或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CuCl2FeCl3 �。�2＋ (MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑ 光照＋－＋－ (Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O �。� (Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O) 3、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑦Cu⑧C點(diǎn)燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化劑④⑤⑥※②SO2＋O2加熱2SO3③SO3＋H2O=H2SO4 H2SO3CaSO3CaSO4 ④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO △光照 CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O �。� （SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O） ⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(濃)※⑧C＋2H2SO4(濃) △△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑥⑦※①N2＋O2高溫或放電2NO N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2 ⑧ ※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－ (3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O) ＋－＋ ※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2 �。� (3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl �。� 催化劑高溫高壓2NH3 △(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH �。� 3△NH↑＋HCl↑ NH3↑+H2O+CO2↑ △△NaCl＋NH3↑＋H2O △NH3↑＋H2O) ※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 催化劑⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O 碳單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化： (1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑ (2)C+O2(點(diǎn)燃)CO2 (3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑ (4)2C+O2(點(diǎn)燃)2CO (5)CO2+H2O===H2CO3 (6)H2CO3==CO2+H2O (7)2CO+O2(點(diǎn)燃)2CO2 (8)C+CO2(高溫)2CO (9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2 (10)CO+2CuO2Cu+CO2 (11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O (13)CaCO3(高溫)CaO+CO2 (14)CaO+H2O==Ca(OH)2 (15)C2H5OH+3O2(點(diǎn)燃)2CO2+3H2O (16)CH4+O2(點(diǎn)燃)CO2+2H2O 碳的化學(xué)性質(zhì) 氧氣充足的`條件下：C+O2(點(diǎn)燃)CO2 氧氣不充分的條件下：2C+O2(點(diǎn)燃)2CO 木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑ 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑ 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑ 木炭與二氧化碳的反應(yīng)：C+CO2(高溫)CO 如何推斷與書(shū)寫(xiě)高中無(wú)機(jī)反應(yīng)？ 根據(jù)信息寫(xiě)反應(yīng)是高考的高頻考點(diǎn)，這部分知識(shí)有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。 對(duì)高中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類： �、傺趸�原反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動(dòng) 必須要背的內(nèi)容：常見(jiàn)元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見(jiàn)的弱酸強(qiáng)度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強(qiáng)于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH) �、塾扇芙庑砸l(fā)的反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動(dòng)（反應(yīng)平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進(jìn)行）必須要背的內(nèi)容：溶解性表 通式：陽(yáng)離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會(huì)發(fā)生氧化還原或酸堿反應(yīng)，否則歸入上面的兩類反應(yīng)） 先說(shuō)碳酸根，肯定歸入②類問(wèn)題。 題主首先寫(xiě)下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強(qiáng)都可以自己推。注意一下這類問(wèn)題中通入CO等價(jià)于加入HCO、生成CO等價(jià)于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個(gè)表中物質(zhì)，它們會(huì)不會(huì)反應(yīng)取決于介于它們之間還有沒(méi)有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應(yīng)生成CO+HO。 同理，CO+HO與CO﹣當(dāng)然可以生成介于之間的HCO﹣。 再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無(wú)非考慮一下過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過(guò)量H+與CO﹣生成HCO再進(jìn) 一步分解成CO+HO。根據(jù)化學(xué)式中H的數(shù)量，一目了然誰(shuí)少量誰(shuí)過(guò)量。 舉一反三，題主也可以寫(xiě)下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。 OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡(jiǎn)單吧？ OH﹣與CO發(fā)生反應(yīng)，介于它們之間的'是CO﹣與HCO﹣，又是一個(gè)過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題，同樣看化學(xué)式——這個(gè)反應(yīng)等價(jià)于OH﹣與HCO反應(yīng)，生成HCO﹣需要消耗一個(gè)H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個(gè)H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問(wèn)題相對(duì)堿是否過(guò)量，出題人更喜歡問(wèn)CO是否過(guò)量——CO過(guò)量相當(dāng)于堿不足，通入少量CO相當(dāng)于堿過(guò)量，接下來(lái)相信題主能自行判斷了吧？ 題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應(yīng)，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個(gè)通式，推導(dǎo)怎么寫(xiě)方程式即可。 另外也有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個(gè)順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強(qiáng)，它的還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。 總結(jié)一下，無(wú)機(jī)反應(yīng)中根據(jù)反應(yīng)物推測(cè)生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類： 一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應(yīng)生成介于兩者之間的物質(zhì)； 另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動(dòng)性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強(qiáng)的可以置換出弱的。 1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o 2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl 3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑ 4、鋁熱反應(yīng) 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫) 5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10、三氯化鋁和過(guò)量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 11、三氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o 15、鐵(完全過(guò)量)和少量的'稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過(guò)量)==XeF2 2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取) S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、還原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常寫(xiě)成P2O5) 2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。 本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書(shū)中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用，鞏固。 本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問(wèn)，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。 教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。 2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。 3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 教學(xué)方法 啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí) 課時(shí)安排 二課時(shí) 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) ［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 �。郯鍟�(shū)］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一) 一、原理 ［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。 �。壑v解并板書(shū)］ 2H2 ＋ O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［師］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 ［板書(shū)］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 ［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。 ［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行： ［板書(shū)］1.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算 ［師］下面，我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算下題。 ［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ �。壑v解并板書(shū)］ 2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n(H2ＳO4) ＝ n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。 �。蹎�(wèn)］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？ ［生］0.1 mol。 �。圻^(guò)渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 �。郯鍟�(shū)］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 �。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］ �。蹖W(xué)生板書(shū)］ �。蹘煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。 �。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量比 物質(zhì)的質(zhì)量比 氣體體積比 �。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的.比值寫(xiě)于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］ ［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。 ［過(guò)渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 �。郯鍟�(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 ［練習(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少? �。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］ �。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。 �。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)= =4.9 g 答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。 ［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。 �。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算： (1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 �。蹖W(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫(xiě)于投影膠片上，以備展示］ �。蹘煟菡�(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。 �。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬� (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1 n(MnO2)＝ ＝0.26 mol 4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 4 1 12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L (2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2)＝ ＝0.26 mol V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L 答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法二： (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1 n(MnO2)＝ ＝0.26 mol 4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑ 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl)＝ ＝1.04 L V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L (2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V(Cl2)＝ ＝5.8 L 答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法三： 4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2) V［HCl(aq)］= =0.087 L V(Cl2)= =5.8 L 答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 �。蹎�(wèn)］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？ �。凵莸谌N解法更簡(jiǎn)捷！ �。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說(shuō)明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！ 下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。 �。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］ P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。 答案：2.24 L P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)，其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多 答案：C ［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］ �。蹎�(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì)？ �。凵萦梦镔|(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單！ �。蹘煟輰�(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。 �。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。 �。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一) 一、原理 2H2 ＋ O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 二、步驟 1.寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1 3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 ＝ n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 教學(xué)說(shuō)明 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。 參考練習(xí) 1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( ) A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色 答案：A 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( ) A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L 答案：A 3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1：l：l B．1：2：3 C．I：3：3 D．3：2：1 答案：B 4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( ) A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27 答案：C 5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( ) A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1 C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1 答案C [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) �。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。 �。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。 2．情感和價(jià)值觀目標(biāo) �。�1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 �。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。 [教學(xué)過(guò)程] [引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的'氧化還原反應(yīng)方程式配平問(wèn)題。 第一類：缺項(xiàng)配平問(wèn)題 例1：完成并配平下列化學(xué)方程式： □ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O 解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有 Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2 N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5 得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。 所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O [學(xué)生練習(xí)] 配平下列兩個(gè)方程式： �。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（） �。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（） 第二類：待定系數(shù)法： 對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問(wèn)題。 例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5 主要步驟如下： 第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。 P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5 第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑� 2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等） 4-2 b =1（O原子總數(shù)相等） 第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成： P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5 第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比 4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5 [學(xué)生練習(xí)] 例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題： �。�1）配平上述離子方程式______________________ 。 （2）該反應(yīng)中____________元素被還原。 （3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。 解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來(lái)配平。配平后的離子方程式為： 5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + 從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。 必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得： 5（2 x -14）= 10 解得： x = 8 所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + （2）氧。（3）8 。 [課堂練習(xí)] 1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O �。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O �。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O �。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O �。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O �。�6）A n +B x - —B m +A x - 2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題： （1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O （2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。 �。�3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。 A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣 3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為： □ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。 配平上述化學(xué)方程式。 4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)） �。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。 （2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。 �。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。 （4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。 參考答案 1．（1）2，16，2，2，5，8 �。�2）3，16，6，2，4，6 （3）2，5，3，10，2，1，8 �。�4）2，10，3，2，6，8 （5）2，10，16，2，5，8 �。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。 2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O �。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。 3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O 4．（1）c= 4g+10h 。 （2）c-b=2d+3f 。 �。�3）2d+3f =3g+8h 。 �。�4）6 一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。 二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則： 1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。 如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。 如銅與濃H2SO4的`反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。 3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。 如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O 5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。 6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 【高中化學(xué)方程式】相關(guān)文章： 高中化學(xué)方程式03-08 高中化學(xué)方程式12-10 高中化學(xué)方程式15篇（精品）12-10 高中化學(xué)方程式范例【15篇】12-10 高中化學(xué)反思06-02 初中備考化學(xué)方程式匯總07-08 初中化學(xué)方程式大全03-11 初中化學(xué)方程式大全06-24高中化學(xué)方程式5
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