高一化學(xué)的知識點（合集）

　　在日常的學(xué)習(xí)中，說到知識點，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？以下是小編精心整理的高一化學(xué)的知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學(xué)的知識點1

　　考點1：化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

　　化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達(dá)式：___________。

　　其常用的單位是__________、或__________。

　　2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　1)內(nèi)因(主要因素)

　　反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　3、理論解釋——有效碰撞理論

　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞

　�、倩罨�分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

　　②活化能：如圖

　　圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1-E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)

　　③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

　　(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　考點2：化學(xué)平衡

　　1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

　　3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

　　考點3：化學(xué)平衡的移動

　　1、概念

　　可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。

　　2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學(xué)平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

　�、俸銣�、恒容條件

　　原平衡體系

　　體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的.濃度不變―→平衡不移動。

　�、诤銣�、恒壓條件

　　原平衡體系

　　容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學(xué)的知識點2

　　一、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

　�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　�、菰�子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的'化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

　　【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

高一化學(xué)的知識點3

　　有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：

　�。�1）形成化合物種類最多的元素是碳。

　�。�2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。

　�。�3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　�。�4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。

　�。�5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。

　�。�6）三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有AI元素。

　　有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：

　�。�7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。

　�。�9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。

　　（10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。

　　三招攻克化學(xué)推斷題：

　　1、猜測出題者的意圖�；瘜W(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。

　　2、找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。

　　3、如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

　　元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）

　　1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0

　　2、單質(zhì)是最易液化的'氣體的元素是C1

　　3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　4、其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3

　　5、其氣態(tài)氫化物與其最低價氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O

　　6、能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅

　　7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S

　　元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）

　　8、形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素

　　9、短周期中離子半徑最大的元素P

　　10、除H外原子半徑最小的元素E

高一化學(xué)的知識點4

　　一、化學(xué)鍵

　　1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈相互作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，實質(zhì)是微粒間的靜電作用。

　　2、三種化學(xué)鍵的比較

　　滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點

　　3、極性鍵與非極性鍵

　　滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點

　　二、離子化合物

　　1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽離子的'個數(shù)之比。

　　2、電子式書寫：

　　(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：、。

　　(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。

　　(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。

　　(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式：復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。

　　(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

　　(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。

　　三、共價化合物

　　1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。

　　2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。

　　3、共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　四、極性分子和非極性分子

　　極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場中會受影響。

　　非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負(fù)電荷重心重合，在電場中不會受影響。

　　五、分子間作用力與氫鍵

　　1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為熔、沸點的升高。

　　2、在研究氧族元素的氫化物時發(fā)現(xiàn)，水的相對分子質(zhì)量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。

高一化學(xué)的知識點5

　　元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

　　常見物質(zhì)的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

　　2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　常見物質(zhì)的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的'氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

　　2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

　　4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

　　氮及其化合物的性質(zhì)

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍(lán)色.

　　(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　最簡單的有機(jī)化合物甲烷

　　氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

高一化學(xué)的知識點6

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的`介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

高一化學(xué)的知識點7

　　第一節(jié)物質(zhì)的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

　　分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

　　溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是。

　　2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

　　①NaCl____________;②CuSO4____________;

　�、跦Cl____________;④HNO3____________;

　�、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;

　�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的'離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

　�、贇溲趸�鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

　�、巯跛徙y和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

　　⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

　�、邔嶒炇抑茪錃獾姆磻�(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

　�、崧然�鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

　　4.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

　　☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

　�、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　�、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、�2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2

高一化學(xué)的知識點8

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

　　最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

　　高一化學(xué)期中考必修2知識點總結(jié)實用2

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的`燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化學(xué)期中考必修2知識點總結(jié)實用3

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。

　　②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　高一化學(xué)期中考必修2知識點總結(jié)實用4

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸�物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　�、谕�位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高一化學(xué)的知識點9

　　基本概念

　　1。區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2。物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的.凝聚、滲析、布朗運(yùn)動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

　　常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

　　3。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4。純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5。掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

　　a。從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b。從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c。從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d。從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e。從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6。同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

　　8。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9。強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

　　10。酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強(qiáng)）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11。與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

　　13。甲酸根離子應(yīng)為HCOO—而不是COOH—

　　14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

　　15。同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4

　　答案：BD

高一化學(xué)的知識點10

　　1、原子定義

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　�。�1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

　�。�2）原子也不斷地運(yùn)動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

　　2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　�。�2）最�。徊皇墙^對意義上的`最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

　　3、分子的性質(zhì)

　　（1）分子質(zhì)量和體積都很小。

　　（2）分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　4、原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。

　　中子：不帶電原子不帶電。

　　電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點：

　　（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；

　�。�2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中；

　�。�3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；

　�。�4）都具有種類和數(shù)量的含義。

　　6、核外電子的分層排布規(guī)律：

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

高一化學(xué)的知識點11

　　一．物質(zhì)的分類

　　1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

　　質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

　　2．分散系及其分類

　　把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

　　二．物質(zhì)的.化學(xué)變化

　　1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。

　�、聘鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：；A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應(yīng)；2．離子反應(yīng)；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時

　　A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

　�、歉鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B．非氧化還原反應(yīng)

　　2．離子反應(yīng)

　�、烹娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　�、请x子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

　�、入x子方程式正誤判斷（六看）

　　一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

　　二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

　　三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。

　　五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

　　六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

　　4．氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

　　化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

高一化學(xué)的知識點12

　　第一節(jié)氮族元素

　　一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

　　三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）

　　1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

　　2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強(qiáng)。

　　3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)。

　　第二節(jié)氮?dú)?/strong>

　　一、物理性質(zhì)

　　氮?dú)馐且环N無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮?dú)獾姆椒ㄖ饕�是分離液態(tài)空氣。

　　二、氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

　　1、寫出氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。

　　2、在高溫或放電的條件下氮?dú)饪梢愿鷋2、o2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　　高溫壓放電

　　n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

　　催化劑點燃n2+3mg====mg3n2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

　　3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2

　　2no＋o2＝2no2

　　無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應(yīng)

　　4、 no2的性質(zhì)

　　自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)

　　3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）

　　四、氮的固定

　　將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節(jié)氨銨鹽

　　一、氨分子的結(jié)構(gòu)

　　寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）

　　二、氨的性質(zhì)、制法

　　1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的.氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　　與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

　　nh3.h2o===== nh3↑+h2o

　　與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

　　nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

　　3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

　　三、氨鹽

　　1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

　　2、與堿反應(yīng)生成nh3

　　nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

　　3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

　　第四節(jié)硝酸

　　一、硝酸的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

　　(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o

　　3cu+8hno3（�。�===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）

　　②能氧化大多數(shù)非金屬，如

　　c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）

　　③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

　�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強(qiáng)，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業(yè)制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4nh3＋5o2====4no+6h2o

　　2、硝酸的生成

　　2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

　　第五節(jié)磷磷酸

　　一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

　　色態(tài)溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c

　　白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c

　　二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

　　冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

　　熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強(qiáng)酸，具有酸的通性）

　　注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有

　　紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

　　白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點？（四面體結(jié)構(gòu)p4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）

高一化學(xué)的知識點13